Concentración: molaridad y porcentual

Tres formas de expresar la concentración

La molaridad es M = moles de soluto / litros de disolución. El porcentaje en masa es (g soluto / g disolución) × 100, y el porcentaje masa/volumen es (g soluto / 100 mL de disolución).

Ejemplo resuelto: se disuelven 5.85 g de NaCl en agua hasta completar 500 mL. Moles = 5.85 / 58.44 = 0.100 mol. Molaridad = 0.100 / 0.500 L = 0.200 M. En porcentaje masa/volumen: 5.85 g en 500 mL son 1.17 g por 100 mL, es decir, 1.17 % m/v.

Otro: 10 g de azúcar en 90 g de agua dan una disolución de 100 g con 10 % en masa. Para preparar 250 mL de H₂SO₄ 0.1 M se necesitan 0.025 mol × 98.07 g/mol ≈ 2.45 g de ácido puro.

Error típico

Dividir los moles entre el volumen del disolvente. La molaridad usa el volumen final de la disolución; por eso se afora en un matraz y no se suma simplemente el volumen de agua añadido.