Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua

Hidratación y autoionización

El agua disuelve compuestos iónicos porque los dipolos se orientan alrededor de cada ion, liberando energía de hidratación que compensa la de la red cristalina. Disuelve moléculas polares por puentes de hidrógeno (azúcares, alcoholes) y casi no disuelve las no polares (lípidos, hidrocarburos), que se agrupan por efecto hidrofóbico; este efecto es la base de la formación de membranas celulares.

Desde el punto de vista químico, el agua es anfótera: puede actuar como ácido o como base. Se ioniza ligeramente: 2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻. A 25 °C, [H⁺] = [OH⁻] = 1 × 10⁻⁷ M, y K_w = 10⁻¹⁴.

Esa autoionización explica por qué el agua pura conduce muy poco la electricidad, y por qué al disolver sales conduce bien.

Error típico

Pensar que el agua pura carece de iones. Contiene 10⁻⁷ mol/L de H⁺ y de OH⁻; en pocas cantidades, pero sustentan toda la escala de pH.