Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH

Del logaritmo al número

pH = −log[H⁺] y pOH = −log[OH⁻]; a 25 °C, pH + pOH = 14. Con ácidos y bases fuertes, la concentración de H⁺ u OH⁻ coincide con la del soluto (por cada ion que libere).

Ejemplo 1: HCl 0.02 M, pH = −log(0.02) = 1.70. Ejemplo 2: NaOH 0.001 M, pOH = 3, entonces pH = 14 − 3 = 11. Ejemplo 3: Ca(OH)₂ 0.005 M libera 2 OH⁻ por unidad: [OH⁻] = 0.010 M, pOH = 2 y pH = 12.

Clasificación: pH menor que 7, ácido; igual a 7, neutro; mayor que 7, básico. La sangre, con pH 7.4, es ligeramente básica; el jugo gástrico (pH 1 a 2) es fuertemente ácido.

Error típico

Olvidar el factor estequiométrico en bases con dos OH, como el Ca(OH)₂. Sin duplicar la concentración, el pH calculado queda 0.3 unidades por debajo del valor correcto.