Ácidos y bases

Un equilibrio que se desplaza

En el agua, la presencia de un ácido aumenta [H⁺] y disminuye [OH⁻] para mantener constante el producto K_w = 10⁻¹⁴; una base hace lo contrario. A 25 °C, una disolución neutra tiene ambas concentraciones iguales, 10⁻⁷ M.

El organismo mantiene el pH dentro de límites estrechos: la sangre arterial entre 7.35 y 7.45. Una disminución por debajo de 7.35 se llama acidosis y un aumento por encima de 7.45, alcalosis. Para evitarlo hay sistemas amortiguadores, como el par ácido carbónico/bicarbonato.

La neutralización con estequiometría: 1 mol de H₂SO₄ neutraliza 2 mol de NaOH, porque el ácido aporta dos H⁺. H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.

Error típico

Suponer que neutralizar siempre significa mezclar volúmenes iguales. Importa el número de moles de H⁺ y de OH⁻, no el volumen, y un ácido diprótico aporta el doble.