Polaridad y puentes de hidrógeno

Dipolo y atracción entre moléculas

La diferencia de electronegatividad entre O (3.44) y H (2.20) hace que cada enlace sea polar y, por la geometría angular, la molécula es un dipolo. El hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor puede atraerse con un par libre de otra molécula: es el puente de hidrógeno.

Consecuencias biológicas: la cohesión del agua permite que el agua ascienda por los vasos de las plantas, y la tensión superficial sostiene a algunos insectos sobre ella. En el ADN, los puentes de hidrógeno entre bases (dos entre A y T, tres entre G y C) mantienen unidas las dos cadenas; en las proteínas estabilizan hélices alfa y láminas beta.

Es un tipo de interacción débil, pero su abundancia y su capacidad de formarse y romperse con facilidad la hacen ideal para procesos biológicos que deben ser reversibles.

Error típico

Creer que los puentes de hidrógeno se dan con cualquier átomo de hidrógeno. El H del metano (C–H) no los forma, porque el enlace es casi no polar.