Soluciones o disoluciones

Tres tipos de dispersión

El tamaño de la partícula distingue los sistemas dispersos. En una disolución, las partículas miden menos de 1 nm, son invisibles, no sedimentan y atraviesan filtros y membranas. En un coloide, miden entre 1 y 1000 nm; no sedimentan, pero dispersan la luz (efecto Tyndall), como la leche o la gelatina. En una suspensión, mayores a 1000 nm, se asientan con el tiempo, como el agua con arcilla.

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente a cierta temperatura. Una disolución puede ser insaturada, saturada o sobresaturada, en la que hay más soluto del que corresponde y se cristaliza con facilidad.

Ejemplos de interés biológico: el plasma sanguíneo (disolución de sales y nutrientes), el citoplasma (coloide) y el suero fisiológico, 0.9 % de NaCl, que es isotónico con las células.

Error típico

Pensar que la gelatina o la leche son disoluciones por verse uniformes. El efecto Tyndall, que no ocurre en disoluciones verdaderas, las identifica como coloides.