Concentración de iones [H+] y [OH-]

Conversión en ambos sentidos

Para pasar de pH a concentración se aplica [H⁺] = 10^−pH. La sangre, con pH 7.4, tiene [H⁺] = 10^−7.4 = 4.0 × 10⁻⁸ M. Para obtener [OH⁻] se usa K_w: [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 4.0 × 10⁻⁸ = 2.5 × 10⁻⁷ M.

Ejemplo: un limpiador con pH 11 tiene [H⁺] = 10⁻¹¹ y [OH⁻] = 10⁻³ M. Si se diluye 100 veces, [OH⁻] baja a 10⁻⁵ M, pOH = 5 y el pH pasa de 11 a 9: diluir 100 veces desplaza el pH solo dos unidades.

Siempre debe cumplirse [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴; si tus dos valores no la cumplen, hay un error.

Error típico

Escribir 10^−pH como −10^pH o multiplicar el pH por la base. La función es una potencia con exponente negativo, y un pH mayor corresponde a una concentración menor.