Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles

De la conductividad a la constante

La fuerza de un ácido describe qué parte de él se ioniza. Un ácido fuerte como el HCl lo hace por completo: 0.010 M de HCl da [H⁺] = 0.010 M. Un ácido débil como el acético solo se ioniza en una fracción pequeña y se describe con una constante de acidez K_a, que para el acético es cercana a 1.8 × 10⁻⁵; en 0.10 M solo se ioniza cerca del 1.3 %.

Esto se refleja en la conductividad: menos iones, menos corriente. Entre bases, NaOH y KOH son fuertes; el NH₃ es débil y se describe con K_b.

La relación entre un ácido y su base conjugada es inversa: a mayor fuerza del ácido, menor fuerza de su base conjugada. El Cl⁻, base conjugada del HCl, es tan débil que no reacciona con agua.

Error típico

Asumir que, por tener la misma concentración, dos ácidos tienen el mismo pH. Con 0.10 M, el HCl tiene pH 1 y el acético alrededor de 2.9.