Afinidad electrónica
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Energía al ganar un electrón
La afinidad electrónica es el cambio de energía cuando un átomo gaseoso gana un electrón. Un valor muy negativo (energía liberada) indica que el anión es estable. Los halógenos tienen los valores más negativos de su periodo: el cloro libera unos 349 kJ/mol, el más alto de la tabla en magnitud, porque al ganar un electrón alcanza el octeto.
La tendencia general es que se hace más negativa hacia la derecha de un periodo, con excepciones: los gases nobles y los alcalinotérreos prácticamente no ganan un electrón, porque este tendría que ocupar un subnivel nuevo y menos estable. En un grupo, la tendencia es menos regular: el flúor es menos favorable que el cloro por la repulsión en su pequeño volumen.
La afinidad se relaciona con la tendencia a formar aniones: los elementos con alta afinidad suelen ser los no metales muy electronegativos.
Error típico
Pensar que el flúor tiene la mayor afinidad electrónica por ser el más electronegativo. Es el cloro; el flúor, a pesar de su electronegatividad, queda por debajo.
Química · UNAM · Área II
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