Regla del octeto de Lewis

Contar antes de dibujar

El método consiste en sumar los electrones de valencia de todos los átomos, unirlos con enlaces sencillos y distribuir el resto como pares libres hasta completar octetos; si faltan electrones, se forman enlaces múltiples.

Ejemplo resuelto con CO₂: carbono (4) + 2 oxígenos (6 × 2) = 16 electrones. Con enlaces sencillos O–C–O se usan 4 y quedan 12, que dan a cada oxígeno tres pares libres; así el carbono solo tendría 4 electrones. Moviendo un par de cada oxígeno para formar dobles enlaces, el carbono rodea 8 y cada oxígeno también. La estructura es O=C=O.

Con NH₃: 5 + 3 = 8 electrones; tres enlaces N–H y un par libre sobre el nitrógeno. Ese par libre explica por qué el amoniaco actúa como base.

Error típico

Olvidar los pares libres al comparar estructuras: en el agua y el amoniaco, los pares libres determinan la geometría y la polaridad de la molécula.