Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica

Átomos neutros e iones

El número atómico Z cuenta los protones y el número de masa A suma protones y neutrones. Un átomo neutro tiene tantos electrones como protones; un ion no.

Ejemplo resuelto: el ion Mg²⁺ con A = 24. Z del magnesio es 12, por lo que tiene 12 protones; al tener carga +2 le faltan dos electrones, así que tiene 10; los neutrones son 24 − 12 = 12. Otro caso, el ion Fe³⁺ (Z = 26) conserva 26 protones y tiene 23 electrones.

Los isótopos del carbono son un clásico: el carbono-12 (6 neutrones), el carbono-13 (7) y el carbono-14 (8, radiactivo, base de la datación de restos orgánicos). La masa atómica 12.01 que aparece en la tabla promedia sobre todo carbono-12, que es el más abundante.

Error típico

Modificar el número de protones para formar un ion. Un ion se forma ganando o perdiendo electrones; si cambiara el número de protones, cambiaría el elemento.