Estructura atómica
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De órbitas a orbitales
El modelo de Rutherford situó un núcleo central; el de Bohr (1913) añadió niveles de energía cuantizados y explicó el espectro del hidrógeno. El modelo actual, desarrollado con Schrödinger y Heisenberg, abandona las órbitas fijas: describe la región donde es probable encontrar al electrón, el orbital, mediante cuatro números cuánticos.
Los números cuánticos tienen una interpretación concreta: n indica el nivel, l el subnivel (s, p, d, f), ml la orientación del orbital y ms el espín, +½ o −½. Dos electrones nunca comparten los cuatro (principio de exclusión de Pauli).
Ejemplo: para n = 2 existen los subniveles 2s y 2p, es decir, 1 + 3 = 4 orbitales, que alojan hasta 8 electrones. En general, el nivel n tiene n2 orbitales.
Error típico
Hablar de «órbita» del electrón al nivel del modelo cuántico. El electrón no recorre una trayectoria definida; solo se puede dar la probabilidad de encontrarlo.
Química · UNAM · Área II
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