Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente

Polaridad en moléculas orgánicas

Con la escala de Pauling (H 2.20, C 2.55, N 3.04, O 3.44, Na 0.93, Cl 3.16), el enlace C–H, con diferencia de 0.35, es prácticamente no polar; esto explica por qué los hidrocarburos no se disuelven en agua. En cambio O–H (1.24) y N–H (0.84) son covalentes polares, de modo que el agua, los alcoholes y las aminas forman puentes de hidrógeno.

El enlace iónico se da con diferencias grandes: en NaCl es 2.23. Los iones del NaCl se mantienen en una red cristalina; al disolverse en agua se separan y conducen la corriente.

Una molécula con enlaces polares puede ser no polar si es simétrica: el CO₂ tiene dos enlaces C=O polares que se cancelan por su geometría lineal.

Error típico

Deducir la polaridad de la molécula solo de la de sus enlaces. Hay que considerar la geometría: el CO₂ es no polar y el H₂O, angular, es polar.