Temas básicos

Para el Área II, el bloque inicial de Química es más amplio que el de las otras áreas: además de sustancias, tabla periódica y mol, incluye la descripción cuántica del átomo (orbitales y configuraciones electrónicas) y dos propiedades periódicas por separado, la energía de ionización y la afinidad electrónica. Es la base que luego necesitan Biología y Física, y también el curso de Química del Carbono de este mismo temario.

Qué debes dominar

• Sustancias y mezclas: criterios de composición fija y de número de fases.
• El átomo en detalle: partículas, isótopos, orbitales s, p, d y f, y cómo se llenan para escribir una configuración electrónica.
• La tabla periódica como mapa de configuraciones: los bloques s, p, d y f, la clasificación de elementos y el octeto de Lewis.
• Tendencias: electronegatividad con tipo de enlace, energía de ionización y afinidad electrónica.
• Compuestos y mol: las cinco familias de compuestos inorgánicos y el cálculo de la masa molar.

La configuración electrónica es la pieza que conecta todo: de ella salen los electrones de valencia, la posición en la tabla, la tendencia a formar cationes o aniones y, por tanto, el tipo de compuesto.

Cómo practicarlo

Además de la clasificación y el cálculo de masa molar, en esta versión del temario son habituales los reactivos de escribir o interpretar una configuración (por ejemplo, identificar el elemento a partir de ella), comparar energías de ionización de dos elementos y decidir qué familia de compuestos forma un metal o no metal con oxígeno.

Errores comunes

• Llenar el orbital 3d antes del 4s al escribir configuraciones neutras; el orden energético sigue la regla de las diagonales.
• Creer que la energía de ionización disminuye a lo largo de un periodo, cuando aumenta en términos generales.
• Confundir energía de ionización (quitar un electrón) con afinidad electrónica (ganarlo).
• Olvidar los subíndices dentro de un paréntesis al calcular masas molares.