Propiedades periódicas
- Lectura
Una causa común: la carga nuclear efectiva
Las propiedades periódicas cambian de manera regular con la posición porque dependen de dos factores: la carga del núcleo que siente el electrón de valencia y la distancia a la que se encuentra. En un periodo, la carga aumenta con el mismo nivel, así que el radio se contrae. En un grupo, los electrones externos están en niveles cada vez más lejanos, así que el radio aumenta.
Los iones también tienen tendencia propia: un catión es más pequeño que su átomo neutro (pierde un nivel o repulsión), y un anión es más grande. Ejemplo: Na tiene radio ≈ 186 pm y Na+ ≈ 102 pm; Cl ≈ 99 pm y Cl− ≈ 181 pm.
Las dos propiedades siguientes de este tema, la energía de ionización y la afinidad electrónica, completan el cuadro con valores energéticos.
Error típico
Suponer que el anión es más pequeño que el átomo porque «ganó» algo. Al agregar un electrón sin añadir protones aumenta la repulsión y el radio crece.
Química · UNAM · Área II
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