Energía de ionización

Energía para arrancar un electrón

La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un mol de electrones a un mol de átomos gaseosos en su estado fundamental. Aumenta a lo largo de un periodo y disminuye en un grupo, con pequeñas irregularidades (por ejemplo, el oxígeno tiene un valor menor que el nitrógeno por la repulsión entre electrones apareados).

Las sucesivas energías de ionización permiten identificar el grupo. Si hay un salto muy grande entre la segunda y la tercera, el elemento tiene dos electrones de valencia: al llegar a la tercera hay que romper una capa interna, ya completa. Así se reconoce a un alcalinotérreo como el magnesio, con primeras energías de aproximadamente 738 y 1451 kJ/mol y una tercera cercana a 7733 kJ/mol.

Los gases nobles tienen los valores más altos de su periodo; los metales alcalinos, los más bajos.

Error típico

Confundirla con la afinidad electrónica. La ionización es quitar un electrón; la afinidad, añadirlo. Una energía de ionización baja indica un metal reactivo, no un elemento inerte.