Orbitales atómicos

Formas y capacidades

Un orbital es una región donde hay alta probabilidad de encontrar a un electrón y aloja como máximo dos, con espines opuestos. El orbital s es esférico; los tres orbitales p tienen forma de lóbulos orientados en los ejes x, y y z; los cinco d y los siete f tienen formas más complejas.

Capacidades por subnivel: s = 1 orbital (2 electrones), p = 3 (6), d = 5 (10), f = 7 (14). Por eso la tabla periódica tiene bloques de 2, 6, 10 y 14 columnas.

Los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía; los electrones los ocupan uno a uno antes de aparearse (regla de Hund). Ejemplo: en el nitrógeno (2p³), los tres electrones p ocupan orbitales distintos con espines paralelos.

Error típico

Pensar que el orbital 2s es más grande que el 3s o que las capacidades dependen del nivel. La capacidad depende del subnivel, y el tamaño crece con n: el 3s es más extenso que el 2s.