Carbono

Tetravalencia y catenación

El carbono tiene número atómico 6 y configuración 1s² 2s² 2p²: cuatro electrones de valencia. Para alcanzar el octeto comparte cuatro pares y forma cuatro enlaces covalentes. Su electronegatividad intermedia (2.55) le permite enlazarse sin polarizarse en exceso con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y halógenos.

Su propiedad más característica es la catenación: los átomos de carbono se unen entre sí formando cadenas lineales, ramificadas y anillos, con enlaces sencillos, dobles o triples. Esa capacidad, junto con la estabilidad del enlace C–C (unos 350 kJ/mol), explica la enorme diversidad de compuestos del carbono.

Formas alotrópicas: diamante (cada carbono con cuatro enlaces sencillos, muy duro), grafito (capas hexagonales, conductor) y fullerenos.

Error típico

Pensar que el carbono tiene dos electrones de valencia porque solo tiene dos orbitales p ocupados. Para formar cuatro enlaces equivalentes, un electrón 2s se promueve al orbital 2p vacío y los orbitales se hibridan.