Velocidad de reacción y factores que influyen en ella

Colisiones efectivas

La velocidad de una reacción es el cambio de concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo. Según la teoría de colisiones, para que haya reacción las moléculas deben chocar con la orientación adecuada y con energía igual o superior a la energía de activación.

Factores: al aumentar la concentración o la presión de gases, hay más choques por segundo; al subir la temperatura, más moléculas superan la energía de activación (como regla aproximada, 10 °C más duplican o triplican la velocidad de muchas reacciones); al triturar un sólido, aumenta la superficie de contacto; y un catalizador ofrece una ruta con menor energía de activación.

Ejemplo: el polvo de zinc reacciona con HCl más rápido que un trozo grande, y la leche se echa a perder más lento en el refrigerador porque la baja temperatura frena las reacciones de los microorganismos.

Error típico

Afirmar que el catalizador se consume o que cambia el ΔH de la reacción. Se regenera y no modifica el cambio de entalpía; solo reduce la energía de activación.