Cálculo de masa molar
- Lectura
Suma ponderada por subíndices
La masa molar de un compuesto es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de su fórmula, expresada en g/mol. Se multiplica cada masa por su subíndice y, si hay paréntesis, por el número que lo acompaña.
Ejemplo resuelto: Al2(SO4)3. Hay 2 Al, 3 S y 12 O (3 × 4). Con Al = 26.98, S = 32.06 y O = 16.00: 2 × 26.98 = 53.96; 3 × 32.06 = 96.18; 12 × 16.00 = 192.00. Total: 342.14 g/mol.
Otros valores útiles para comprobar el método: H2SO4 = 98.07 g/mol y Ca(OH)2 = 74.09 g/mol. Con la masa molar ya puedes convertir entre gramos y moles dividiendo o multiplicando.
Error típico
Multiplicar solo el átomo que está junto al paréntesis. En Ca(OH)2, el subíndice 2 afecta tanto al O como al H: son 2 O y 2 H, no 2 H con 1 O. Esa omisión da 58.10 g/mol en vez de 74.09 g/mol.
Química · UNAM · Área III
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