Temas básicos

Este es el bloque que sostiene al resto del temario de Química: casi todo lo que se pregunta después, desde el agua hasta las reacciones, usa las ideas que se presentan aquí. Para las Áreas I, III y IV el temario es la versión compacta: cubre sustancias, estructura atómica, tabla periódica, clasificación de compuestos y mol, sin entrar a orbitales ni configuraciones electrónicas, que sí forman parte del temario del Área II.

Qué debes dominar

• Sustancias químicas: distinguir elementos, compuestos y mezclas, y reconocer cuándo una mezcla es homogénea.
• Estructura atómica: qué partículas forman el átomo y cómo el número atómico y la masa atómica identifican a cada elemento.
• Tabla periódica: ubicar metales, no metales y metaloides; usar el octeto de Lewis; predecir tendencias y el tipo de enlace a partir de la electronegatividad.
• Clasificación de compuestos: óxidos básicos, óxidos ácidos, ácidos, bases y sales, y la relación entre ellos.
• Mol: el concepto y el cálculo de la masa molar, que más adelante se usa en soluciones y reacciones.

Los subtemas forman una cadena: el átomo explica la posición en la tabla, la posición explica el enlace, el enlace explica qué tipo de compuesto se forma y la masa molar permite medirlo en el laboratorio.

Cómo practicarlo

Predominan los reactivos de clasificación (te dan una fórmula o una descripción y debes decir si es elemento, compuesto o mezcla; óxido, base o sal), los de lectura de la tabla periódica y los cálculos cortos de masa molar o de número de partículas. Es frecuente que la pregunta mezcle dos ideas, por ejemplo, usar la diferencia de electronegatividad para decidir el tipo de enlace de un compuesto.

Errores comunes

• Llamar «compuesto» a cualquier mezcla homogénea, como el aire o el agua de mar.
• Confundir número atómico (protones) con masa atómica (protones más neutrones, promediada entre isótopos).
• Olvidar multiplicar por los subíndices al calcular una masa molar.
• Pensar que todo enlace entre un metal y un no metal es iónico sin comprobar la diferencia de electronegatividad.