Propiedades periódicas

Tendencias por periodo y por grupo

Las propiedades periódicas se repiten con el número atómico. Dentro de un periodo, de izquierda a derecha, aumenta la carga nuclear efectiva y el radio atómico disminuye; la energía de ionización y la electronegatividad aumentan. Dentro de un grupo, de arriba abajo, el radio aumenta porque se añaden niveles, y la energía de ionización y la electronegatividad disminuyen.

Ejemplo: entre Na y Cl (mismo periodo), el Cl es más pequeño y más electronegativo. Entre F y I (mismo grupo), el F es el más pequeño y el más electronegativo de toda la tabla.

Con estas dos direcciones puedes ordenar cualquier lista: la esquina superior derecha concentra los elementos más electronegativos (el flúor) y la inferior izquierda, los más electropositivos.

Error típico

Invertir la tendencia del radio. Al avanzar en un periodo el átomo se contrae, no crece, aunque tenga más electrones: la atracción del núcleo aumenta mientras los electrones se añaden al mismo nivel.