Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente

La diferencia decide el enlace

La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer los electrones de un enlace. Con la escala de Pauling, una diferencia mayor que cerca de 1.7 se considera iónica, una entre 0.4 y 1.7 es covalente polar y una menor que 0.4 es covalente no polar. Son límites orientativos que el examen suele usar.

Ejemplos con valores de Pauling: en NaCl, 3.16 − 0.93 = 2.23, enlace iónico. En HCl, 3.16 − 2.20 = 0.96, covalente polar. En Cl₂, la diferencia es 0, covalente no polar.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas, funden a temperaturas altas y conducen la electricidad fundidos o disueltos. Los covalentes forman moléculas con temperaturas de fusión más bajas.

Error típico

Decir que el enlace es iónico solo porque participa un metal. El AlCl₃, con una diferencia de 1.55, tiene carácter covalente marcado. Y el contrario: el enlace entre dos no metales puede ser muy polar sin ser iónico.