Conceptos de átomo, protón, electrón, neutrón, número atómico y masa atómica

Partículas y números

El protón tiene carga +1 y masa de 1 u; el neutrón no tiene carga y su masa es casi igual; el electrón tiene carga −1 y una masa unas 1,800 veces menor. El número atómico (Z) es el número de protones; el número de masa (A) es la suma de protones y neutrones.

Ejemplo resuelto: el cloro-35 tiene Z = 17 y A = 35, por lo que sus neutrones son 35 − 17 = 18. El cloro-37 tiene 20 neutrones. En la tabla periódica el cloro aparece con masa atómica 35.45, que es el promedio ponderado de sus isótopos según su abundancia natural, y por eso no es un número entero.

En un átomo neutro, electrones = protones. Si hay más electrones que protones, el átomo es un anión; si hay menos, un catión.

Error típico

Redondear la masa atómica y restarla del número atómico para obtener neutrones sin pensar en los isótopos. Funciona como aproximación, pero un reactivo que pide «el isótopo con 20 neutrones» exige trabajar con el número de masa, no con el promedio.