Estructura atómica

Un núcleo pequeño y una nube de electrones

El átomo tiene un núcleo muy denso, con carga positiva, y electrones que ocupan el espacio a su alrededor. El núcleo es unas cien mil veces más pequeño que el átomo, pero contiene casi toda su masa. Por eso la masa de un elemento depende de sus protones y neutrones, no de sus electrones.

La identidad de un átomo la fija el número de protones: todo átomo con 6 protones es carbono, sin excepción. Cambiar el número de neutrones produce otro isótopo del mismo elemento; cambiar el de electrones produce un ion.

Modelos históricos que suelen preguntarse: Dalton (esfera indivisible), Thomson (electrones incrustados en una masa positiva), Rutherford (núcleo central) y Bohr (niveles de energía).

Error típico

Atribuirle a Thomson el descubrimiento del núcleo. Fue Rutherford, a partir de la dispersión de partículas alfa en una lámina de oro; Thomson descubrió el electrón.