Química para IPN CSyA
Química para el examen de admisión al nivel superior del IPN: materia y energía, estructura atómica, enlace, nomenclatura, reacciones, estequiometría, química orgánica y disoluciones ((guía IPN 2022, CSyA)).
51 preguntas tipo examen, 67 minutos
Con la misma cantidad de preguntas que Química pesa en tu examen, cronometrado y con la explicación de cada respuesta para saber qué clase repasar.
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17 temas · 104 clases · 1 h 5 min
Estructura atómica
Guía gratis de este tema- Estructura atómica
- Modelos atómicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y cuántico
- Partículas fundamentales del átomo
- Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos (cálculos y usos)
- Orbitales y configuración electrónica: Heisenberg, Aufbau, Hund y Pauli
- Números cuánticos y su relación con la tabla periódica
Elementos y la tabla periódica
Enlace químico
Guía gratis de este tema- Enlace químico
- Enlace químico, molécula y regla del octeto
- Tipos de enlace: iónico, covalente polar, covalente no polar, coordinado y metálico
- Fórmula desarrollada, estructura de Lewis y excepciones al octeto
- Tipo de enlace según la diferencia de electronegatividad
- Propiedades de las sustancias según su tipo de enlace
Nomenclatura química inorgánica
Guía gratis de este tema- Nomenclatura química inorgánica
- Número de oxidación: reglas y cálculo
- Función química y nomenclatura de óxidos metálicos y no metálicos
- Nomenclatura de hidróxidos e hidruros
- Nomenclatura de hidrácidos y oxiácidos
- Nomenclatura de sales binarias, ternarias y oxisales
- Importancia socioeconómica y ecológica de compuestos inorgánicos comunes
Reacciones químicas inorgánicas
Guía gratis de este tema- Reacciones químicas inorgánicas
- La ecuación química: simbología y signos auxiliares
- Neutralización: ácido + base → sal + agua
- Reacciones de combustión
- Solubilización y precipitación
- Modelos de reacción: metal + oxígeno o agua (óxidos básicos, hidróxidos e hidruros)
- Modelos de reacción: no metal + oxígeno o agua (anhídridos y oxiácidos)
- Ley General del Equilibrio Ecológico y la Protección al Ambiente
Reacciones químicas
Estequiometría
Guía gratis de este tema- Estequiometría
- Estequiometría, mol, masa molar y leyes de Lavoisier y Proust
- Cálculos estequiométricos: mol-mol y masa-masa
- Ley de Proust: composición porcentual, fórmula mínima y fórmula molecular
- Reactivo limitante y reactivo en exceso
- Rendimiento de una reacción y porcentaje de pureza
Estructura y nomenclatura de compuestos orgánicos
Guía gratis de este tema- Estructura y nomenclatura de compuestos orgánicos
- El carbono: compuestos orgánicos, hibridación sp³, sp² y sp, y enlaces sigma y pi
- Tipos de cadena y esqueletos: acíclicos y cíclicos
- Tipos de fórmula y tipos de carbono: primario, secundario, terciario y cuaternario
- Isomería: constitucional y estereoisomería
- Funciones químicas orgánicas y grupos funcionales
- Nomenclatura IUPAC de alcanos y radicales
- Nomenclatura de alquenos y alquinos
- Nomenclatura de derivados halogenados y alcoholes
- Nomenclatura de aminas y éteres
- Nomenclatura de aldehídos y cetonas
- Nomenclatura de ácidos carboxílicos y sales orgánicas
- Nomenclatura de ésteres y amidas
Reacciones químicas de compuestos orgánicos
Guía gratis de este tema- Reacciones químicas de compuestos orgánicos
- Mecanismos de reacción orgánica: ruptura, nucleófilos, electrófilos, adición, eliminación y sustitución
- Alcanos: obtención, combustión y halogenación
- Alquenos y alquinos: obtención, adición e hidrogenación
- Reacciones de compuestos oxigenados: oxidación, reducción, esterificación, hidrólisis y saponificación
- El benceno: características, nomenclatura de derivados y posiciones orto, meta y para
- Reacciones de hidrocarburos aromáticos e impacto ambiental
Disoluciones
Guía gratis de este tema- Disoluciones
- Disoluciones: soluto, disolvente y clasificación
- Concentración porcentual (% en masa y % en volumen)
- Concentración molar, molal, normal y formal
- Peso equivalente y principio de equivalencia: dilución y concentración
- Titulación ácido-base con normalidad
Química III · Estado gaseoso
- Unidades físicas y químicas de los gases: conversiones, mol y volumen molar
- Teoría cinética molecular: gas ideal y gas real
- Propiedades y leyes de los gases: Boyle y Charles
- Ley de Gay-Lussac y ley combinada de los gases
- Ley de Avogadro y ecuación del gas ideal
- Contaminación atmosférica: inversión térmica, efecto invernadero y calentamiento global
Química III · Electroquímica
- Electrolitos, unidades eléctricas y electroquímicas
- Celdas galvánicas y serie electromotriz
- Celdas electrolíticas y leyes de Faraday
- El acumulador
Química IV · Termoquímica
- Termodinámica y termoquímica: sistemas, calor y temperatura
- Primera ley de la termodinámica y energía interna
- Entalpía: reacciones exotérmicas y endotérmicas
- Entalpía de reacción y de formación: cálculo
- Calor de neutralización y de combustión
- Leyes de Lavoisier-Laplace y de Hess
Química IV · Velocidad de reacción y equilibrio químico
- Teoría de colisiones, velocidad de reacción y factores que la modifican
- Reacciones reversibles e irreversibles: equilibrio dinámico
- Ley de acción de masas y constante de equilibrio Kc
- Principio de Le Châtelier
Química IV · Ácidos y bases
- Ionización, disociación y teorías ácido-base: Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis
- Constante del agua Kw, pKw, pH y pOH
- Ácidos y bases fuertes y débiles: problemas de pH, pOH, [H₃O⁺] y [OH⁻]
- Indicadores ácido-base y sus usos
- Neutralización e hidrólisis de sales
- Soluciones amortiguadoras (buffer)
- Sustancias de uso cotidiano según su carácter ácido o básico
Química IV · Tecnología química
- Tecnología química: proyecto, factibilidad y calidad total
- Impacto socioeconómico y ecológico y la Ley General del Equilibrio Ecológico
Lo que dicen quienes ya lo cursaron
- ★★★★
“Muy explicativo y estructurado.”
César N. - ★★★★★
“Entendí temas de soluciones y reacciones que antes se me complicaban.”
Valeria E.
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