Reacciones químicas

En este temario del IPN el tema trata la reacción como proceso general: cómo se representa, cómo se cumple la conservación de la masa y cómo se balancea cuando hay transferencia de electrones. Se complementa con el tema de reacciones inorgánicas, que se centra en clasificar y predecir productos, y con estequiometría, donde se usan los coeficientes para calcular cantidades.

Qué debes dominar

• Ecuación química: reactivos, productos, estados físicos (s, l, g, ac) y significado de los coeficientes.
• Balanceo por tanteo y algebraico: sirven cuando solo hay que igualar átomos.
• Número de oxidación: reglas para asignarlo y para detectar qué especie se oxida (aumenta su número) y cuál se reduce (disminuye).
• Balanceo redox: igualar electrones ganados y perdidos. En Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, el zinc pasa de 0 a 2+ y el cobre de 2+ a 0, así que el zinc es el agente reductor.
• Energía de la reacción: exotérmica si libera calor, endotérmica si lo absorbe.
• Reacciones ácido-base: neutralización y la idea de pH.

Cómo practicarlo

Los reactivos típicos piden los coeficientes de una ecuación, identificar el agente oxidante o reductor, o decir qué elemento cambió su estado de oxidación. Una forma común es dar una reacción con su número de oxidación en cada especie y preguntar cuál se oxidó. Otra es presentar una gráfica de energía y preguntar si es exotérmica.

Errores comunes

• Decir que el agente oxidante es el que se oxida: es el que se reduce, porque oxida a la otra especie.
• Olvidar que el oxígeno suele tener número 2− y el hidrógeno 1+, con excepciones como los peróxidos y los hidruros metálicos.
• Balancear en una ecuación redox solo los átomos y dejar sin igualar los electrones.
• Pensar que una reacción exotérmica ocurre sola y sin necesidad de energía de activación.