Reacciones químicas inorgánicas

Más que balancear, este tema pide anticipar qué se forma cuando se ponen en contacto dos sustancias inorgánicas. Si identificas el tipo de reacción, el patrón te dice los productos casi sin pensar, y esa es la ventaja que debes aprovechar en el examen.

Qué debes dominar

• Síntesis o combinación: dos o más sustancias dan un solo producto, como 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃. Un metal con oxígeno da un óxido básico; un no metal con oxígeno, un óxido ácido.
• Descomposición: un compuesto se separa en sustancias más simples por calor o electricidad. El CaCO₃ se descompone en CaO y CO₂.
• Sustitución simple: un elemento desplaza a otro en un compuesto. Solo ocurre si es más reactivo, según la serie de actividad de los metales: el zinc desplaza al cobre, pero el cobre no desplaza al zinc.
• Doble sustitución: dos compuestos intercambian iones; ocurre si se forma un precipitado, un gas o agua.
• Neutralización: ácido más base produce sal y agua.
• Combustión: reacción rápida con oxígeno que libera calor y luz.

Cómo practicarlo

Se muestra una ecuación y se pide nombrar el tipo; se pide completar los productos de una neutralización, como HCl + NaOH → NaCl + H₂O; o se plantea si un metal desplazará a otro de una disolución. A veces se pide además la ecuación balanceada, así que balancear sigue siendo parte del reactivo.

Errores comunes

• Clasificar como sustitución simple una reacción en la que el elemento libre es menos reactivo: no ocurre.
• Olvidar que una descomposición necesita energía, mientras que muchas síntesis la liberan.
• Escribir mal los productos de la neutralización: no se obtiene hidrógeno, sino agua.
• Confundir combustión completa (CO₂ y H₂O) con incompleta (aparece CO o carbón).