Disoluciones

Las disoluciones están en la vida diaria: el suero, el café, el aire, el agua con sal. Para el área de Ciencias Sociales y Administrativas conviene estudiar el tema desde esa cercanía: conceptos claros y cálculos de concentración que se resuelven con una o dos operaciones. Las áreas CMB e IyCFM tienen su propia página de Disoluciones, donde además se repasan pH y propiedades coligativas.

Qué debes dominar

• Soluto y disolvente: el soluto es el componente en menor cantidad y el disolvente el que determina el estado físico de la disolución. El agua es el disolvente universal por su polaridad.
• Tipos de disolución: sólido en líquido, gas en líquido, líquido en líquido y aleaciones como disoluciones sólidas.
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente a una temperatura. En sólidos suele aumentar con el calor; en gases disminuye.
• Saturación: diluida, concentrada, saturada y sobresaturada.
• Porcentaje en masa: masa de soluto sobre masa total de la disolución por 100. Si mezclas 10 g de sal con 90 g de agua, el resultado es 10 %.
• Molaridad básica: mol de soluto por litro de disolución; 4 g de NaOH en 500 mL son 0.2 M.
• Coloides y suspensiones: el efecto Tyndall distingue a los coloides.

Cómo practicarlo

Se muestran casos de la vida diaria (jarabe, mayonesa, bronce, refresco) y hay que clasificar el tipo de mezcla, identificar soluto y disolvente o interpretar una gráfica de solubilidad. Los problemas de cálculo piden porcentaje en masa o molaridad con datos directos.

Errores comunes

• Sumar solo el disolvente en el denominador del porcentaje en masa, en lugar de la masa total.
• Llamar disolvente al componente líquido siempre, incluso cuando el líquido es el minoritario.
• Tratar una disolución saturada como la más concentrada posible: una sobresaturada contiene más soluto.
• Olvidar convertir mL a L al calcular molaridad.