Materia y energía

Todo curso de química empieza por definir de qué está hecho el mundo y qué le puede pasar. En el examen del IPN este tema suele ser el más accesible: pide clasificar, distinguir y hacer conversiones sencillas, y un solo descuido de vocabulario basta para perder el reactivo.

Qué debes dominar

• Clasificación de la materia: sustancias puras (elementos y compuestos) frente a mezclas homogéneas y heterogéneas, y los métodos para separarlas: filtración, destilación, decantación, cristalización.
• Propiedades: las extensivas dependen de la cantidad (masa, volumen); las intensivas no (densidad, punto de fusión). También se distinguen propiedades físicas de químicas.
• Estados de agregación y sus cambios: fusión, vaporización, condensación, solidificación, sublimación y depósito.
• Medición: unidades del Sistema Internacional, notación científica y conversiones. Por ejemplo, 25 °C equivalen a 298 K y un bloque de 54 g que ocupa 20 cm³ tiene densidad 2.7 g/cm³.
• Energía: cinética, potencial, térmica y química; su transformación y la conservación de la energía.

Cómo practicarlo

Aparecen listas de sustancias (aire, agua de mar, oro, sal, granito) para clasificar; descripciones de un fenómeno donde hay que decir si fue un cambio físico o químico; y problemas de densidad o de conversión de temperatura. Las preguntas de separación de mezclas piden elegir la técnica según la propiedad que distingue a los componentes: tamaño de partícula, punto de ebullición o solubilidad.

Errores comunes

• Llamar compuesto a cualquier sustancia con nombre químico: el aire es una mezcla, aunque parezca uniforme.
• Confundir masa con peso, o mezclar unidades (g con kg, mL con L) dentro de la misma operación.
• Olvidar que la temperatura en problemas de gases se usa en kelvin.
• Tratar la disolución de sal en agua como reacción: es un cambio físico, porque se recupera la sal al evaporar el agua.