Entalpía

Calor a presión constante

La entalpía se define como H = U + PV, y su cambio a presión constante es igual al calor intercambiado: ΔH = q_p. Como casi todas las reacciones de laboratorio ocurren a presión atmosférica, ΔH es la magnitud que se tabula. La relación con ΔU es ΔH = ΔU + PΔV, que para gases se escribe ΔH = ΔU + Δn·RT.

La ley de Hess establece que el ΔH total de una reacción es la suma de los ΔH de sus etapas, porque H es función de estado. Ejemplo: C + O₂ → CO₂ (ΔH = −393.5 kJ) se puede dividir en C + ½ O₂ → CO (ΔH = −110.5 kJ) y CO + ½ O₂ → CO₂ (ΔH = −283.0 kJ); la suma, −393.5 kJ, coincide.

Si se invierte una reacción, ΔH cambia de signo; si se multiplica por un factor, ΔH se multiplica por el mismo.

Error típico

Olvidar que el valor tabulado de ΔH se refiere a la ecuación tal como está escrita. Si duplicas los coeficientes, duplicas el ΔH, y si inviertes la ecuación, cambia el signo.