Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas

De los datos de formación al signo

El cambio de entalpía de una reacción se calcula con las entalpías estándar de formación: ΔH° = Σ ΔH°f (productos) − Σ ΔH°f (reactivos). El signo clasifica la reacción: negativo, exotérmica; positivo, endotérmica.

Ejemplo resuelto: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O(l). Con ΔH°f de CO₂ = −393.5, H₂O(l) = −285.8 y CH₄ = −74.8 kJ/mol (el O₂ vale cero por ser elemento): ΔH° = [−393.5 + 2(−285.8)] − [−74.8] = −965.1 + 74.8 = −890.3 kJ. Exotérmica.

Un ejemplo endotérmico: la descomposición de CaCO₃ → CaO + CO₂ tiene ΔH° de aproximadamente +178 kJ/mol, y por eso la producción de cal exige hornos a más de 800 °C.

Error típico

Olvidar multiplicar por el coeficiente estequiométrico. Los dos moles de agua aportan 2 × (−285.8), no un solo término; omitirlo cambia el resultado en 285.8 kJ.