Equilibrio químico: Ley de Le Chatelier

El sistema compensa la perturbación

Una reacción reversible llega al equilibrio cuando las velocidades directa e inversa se igualan; las concentraciones se mantienen constantes, y se expresan con K = [productos] / [reactivos], cada una elevada a su coeficiente. El principio de Le Chatelier dice que si se perturba un sistema en equilibrio, este se desplaza para contrarrestar el cambio.

Ejemplo: N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃, con ΔH = −92 kJ. Aumentar la presión favorece los productos, porque del lado de los productos hay 2 mol de gas frente a 4 de los reactivos. Aumentar la concentración de N₂ desplaza el equilibrio a la derecha. Subir la temperatura favorece el lado endotérmico, es decir, los reactivos; por eso se busca un compromiso con temperaturas altas para la velocidad pero no excesivas.

Un catalizador no desplaza el equilibrio; solo hace que se alcance antes. La temperatura es el único factor que cambia el valor de K.

Error típico

Decir que añadir un reactivo desplaza el equilibrio hacia los reactivos. Se desplaza hacia el lado opuesto al que se agrega, para consumirlo.