Reacciones del oxígeno

Un oxidante muy extendido

El oxígeno es muy electronegativo (3.44) y capta con facilidad electrones de casi cualquier otro elemento. Por eso reacciona con metales, no metales y compuestos orgánicos. El resultado depende del otro reactivo: un metal produce un óxido básico, un no metal produce un óxido ácido, y un compuesto de carbono e hidrógeno produce CO₂ y agua si hay suficiente oxígeno.

La velocidad es muy distinta según las condiciones. El hierro se oxida lentamente a temperatura ambiente (corrosión), pero las limaduras de hierro finas arden con chispas; el fósforo blanco reacciona espontáneamente con el aire. Un aumento de la temperatura o de la superficie de contacto acelera cualquier oxidación.

Las tres clases siguientes detallan cada tipo de producto; esta presenta la idea general: oxígeno más otro elemento, un óxido, siempre con liberación de energía.

Error típico

Suponer que todas las reacciones con oxígeno son combustiones. La combustión es la oxidación rápida con llama; la corrosión o la respiración celular también son oxidaciones, pero lentas y sin llama.