Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles
- Lectura
Ionización completa o parcial
Una disolución conduce la electricidad en proporción al número de iones libres. Los electrolitos fuertes se ionizan casi por completo y conducen bien; los débiles solo se ionizan en parte y conducen poco.
Ácidos fuertes comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 y HClO4. Ácidos débiles: CH3COOH (acético), H2CO3 y HF. Bases fuertes: NaOH, KOH y Ca(OH)2; base débil típica: NH3 (amoniaco).
Ejemplo: dos disoluciones con la misma concentración, de HCl y de ácido acético, encienden un foco con intensidad distinta; el del HCl brilla más porque hay más iones.
Error típico
Asociar fuerza con peligro o con concentración. Un ácido débil puede estar muy concentrado y uno fuerte muy diluido; la fuerza describe qué fracción de moléculas se ioniza, no cuánto soluto hay.
Química · UNAM · Área I
Inscríbete para verla completa, con el resto del temario y los simulacros.
14 clases más en este tema
- Composición del agua y estructura molecular
- Polaridad y puentes de hidrógeno
- Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica
- Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua
- Ácidos y bases
- Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH
- Indicadores y pH
- Soluciones o disoluciones
- Concepto de soluto y disolvente
- Contaminación del agua
- Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos
- Fuentes generadoras: industrial, urbana y agrícola
- Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad
- Uso responsable y preservación del agua
El próximo examen empieza a prepararse hoy
No dejes tu lugar al azar. Crea tu cuenta y arranca con el temario exacto de tu examen.