Ácidos y bases
- Lectura
H+ y OH− como criterio
Un ácido libera iones H+ en agua; una base libera iones OH−. Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el tornasol azul y reaccionan con metales activos produciendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, tacto jabonoso y azulean el tornasol rojo.
Ejemplos cotidianos: el jugo de limón (ácido cítrico), el vinagre (ácido acético), el jabón y el cloro (bases), la leche de magnesia (hidróxido de magnesio, usada contra la acidez estomacal).
La reacción entre un ácido y una base es la neutralización y produce una sal y agua. Es lo que ocurre cuando un antiácido contrarresta el HCl del estómago: Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
Error típico
Probar o tocar para comprobar si algo es ácido o base; en el examen, se espera que uses indicadores o el pH. Y confundir «ácido» con «corrosivo»: el ácido carbónico de un refresco es débil e inofensivo, mientras que una base fuerte como la sosa cáustica daña la piel.
Química · UNAM · Área I
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