Concepto

La definición operativa

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 × 10²³ entidades elementales, aproximadamente tantas como átomos hay en 12 g de carbono-12. Se aplica igual a átomos, moléculas, iones o electrones, siempre que se indique cuál: «un mol de moléculas de O₂» no es lo mismo que «un mol de átomos de oxígeno».

Ejemplo resuelto: ¿cuántas moléculas hay en 22 g de CO₂? La masa molar del CO₂ es 44.01 g/mol, por lo que 22 g equivalen a 0.50 mol. Las moléculas son 0.50 × 6.022 × 10²³ ≈ 3.01 × 10²³. Como cada molécula tiene 2 átomos de oxígeno, el número de átomos de O es el doble: 6.02 × 10²³.

Error típico

Olvidar a qué partícula se refiere el mol. En el ejemplo, contar 3.01 × 10²³ «átomos de oxígeno» en lugar de moléculas lleva a una respuesta errónea por un factor de dos.