Mol

Contar átomos pesando

El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol contiene 6.022 × 10²³ entidades (átomos, moléculas, iones), el número de Avogadro. La razón de usarlo es práctica: las partículas son tan pequeñas que en el laboratorio se trabaja con cantidades enormes, y el mol convierte masa en número de partículas.

La conexión con la tabla es directa: la masa atómica en unidades u coincide numéricamente con la masa de un mol en gramos. Un mol de carbono pesa 12.01 g y un mol de agua, 18.02 g.

Las dos conversiones centrales son: moles = masa / masa molar, y partículas = moles × 6.022 × 10²³. Un cálculo de moles casi siempre es el primer paso de un problema de reacciones o de disoluciones.

Error típico

Pensar que un mol de cualquier sustancia pesa lo mismo. Lo que coincide es el número de partículas, no la masa: un mol de H₂ pesa 2 g y un mol de Cl₂, 70.9 g.