Combustión

Combustible, oxígeno y energía

La combustión es la reacción de un combustible con oxígeno que libera calor. Con un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, los productos completos son CO₂ y H₂O. Para balancear: primero el carbono, luego el hidrógeno y, al final, el oxígeno.

Ecuaciones: C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O; C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O; 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O.

Cálculo: la combustión de 11 g de propano (M = 44.1 g/mol) corresponde a 0.25 mol. Por cada mol se producen 3 mol de CO₂, por lo que se forman 0.75 mol; la masa de CO₂ es 0.75 × 44.01 = 33 g. Es decir, la masa de CO₂ emitida es mayor que la del combustible, porque el carbono se combina con oxígeno del aire.

Error típico

Pensar que la masa se pierde al quemar. Se conserva: los gases producidos incluyen el oxígeno que se consumió, y por eso el CO₂ pesa más que el combustible del que viene su carbono.