Ácido - base

Protones que se transfieren

Un ácido y una base reaccionan y forman una sal y agua. La ecuación iónica neta de una neutralización fuerte es H⁺ + OH⁻ → H₂O. En el punto de equivalencia, los moles de H⁺ igualan a los de OH⁻.

Ejemplo resuelto: ¿qué volumen de NaOH 0.100 M neutraliza 25.0 mL de HCl 0.100 M? Los moles de HCl son 0.100 × 0.0250 = 2.50 × 10⁻³ mol; con relación 1:1, se necesitan 2.50 × 10⁻³ mol de NaOH, o sea 25.0 mL. Con H₂SO₄ 0.100 M, los 25.0 mL aportan 5.00 × 10⁻³ mol de H⁺, porque cada fórmula tiene dos; por tanto, se necesitan 50.0 mL de NaOH.

La ecuación balanceada es H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O. El pH en el punto de equivalencia es 7 solo cuando se combinan un ácido y una base fuertes.

Error típico

Igualar volúmenes cuando las molaridades son iguales sin revisar los coeficientes. Con ácidos o bases que tienen más de un H⁺ u OH⁻, la relación 1:1 no se cumple.