Reacciones químicas

Este tema reúne tres tipos de reacción que aparecen una y otra vez en Química general: de neutralización, de transferencia de electrones y de combustión. Más que memorizar casos, se trata de reconocer qué se transfiere en cada una (protones, electrones u oxígeno) y escribir la ecuación balanceada para poder calcular cantidades.

Qué debes dominar

• Ácido-base: la neutralización como reacción entre H⁺ y OH⁻, y la relación de moles en una titulación.
• Óxido-reducción: números de oxidación, agente oxidante y reductor y reacciones de desplazamiento.
• Combustión: oxidación de un combustible con oxígeno, completa e incompleta, y su estequiometría.

Los tres tipos tienen un punto de contacto: la combustión es un caso particular de óxido-reducción, y la neutralización es el único de los tres en que no cambian los números de oxidación. Saberlo sirve para clasificar rápido: si algún elemento cambia de número de oxidación, la reacción es redox.

Cómo practicarlo

Se pide completar y balancear ecuaciones, identificar la especie que se oxida o se reduce, calcular el volumen de una base necesario para neutralizar un ácido y obtener la masa de producto o de oxígeno consumido en una combustión. Muchos cálculos requieren trabajar con moles y con la relación entre coeficientes.

Errores comunes

• No tener en cuenta el número de H⁺ que aporta el ácido (el H₂SO₄ aporta dos).
• Balancear cambiando subíndices en lugar de coeficientes.
• Decir que el agente oxidante es el que se oxida.
• Olvidar que una combustión incompleta forma CO o carbono además de CO₂.