Óxido - reducción

Quién cede y quién recibe

En una reacción redox cambian los números de oxidación. La especie cuyo número aumenta se oxida (cede electrones) y actúa como reductor; la que disminuye se reduce (gana electrones) y actúa como oxidante.

Ejemplo 1: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. El zinc pasa de 0 a +2 y el cobre de +2 a 0: el zinc es el reductor y el Cu²⁺ el oxidante. Se puede escribir en dos semirreacciones: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ y Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu.

Ejemplo 2, la reducción del mineral de hierro en un alto horno: Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂. El hierro pasa de +3 a 0 (se reduce, por lo que el óxido es el oxidante) y el carbono de +2 a +4 (se oxida; el CO es el reductor). Los electrones se conservan: 2 Fe aceptan 6 e⁻ y 3 C ceden 6 e⁻.

Error típico

Asignar números de oxidación sin comprobar que la suma coincide con la carga. En Fe₂O₃, 2(+3) + 3(−2) = 0; si encuentras otro resultado, hay un error.