Masa molar y cantidad de sustancia (mol)

Tres conversiones encadenadas

La masa molar M (g/mol) coincide numéricamente con la masa de la fórmula en u. La cantidad de sustancia es n = m / M, y el número de entidades es N = n × 6.022 × 10²³.

Ejemplo resuelto: ¿cuántos átomos de hidrógeno hay en 9.0 g de agua? M(H₂O) = 18.02 g/mol, entonces n = 9.0 / 18.02 = 0.50 mol de moléculas. Cada molécula tiene 2 átomos de H, por lo que hay 1.0 mol de átomos de hidrógeno, es decir, 6.0 × 10²³ átomos.

Otro: ¿cuál es la masa de 0.25 mol de NaOH? M = 22.99 + 16.00 + 1.008 = 40.00 g/mol y m = 0.25 × 40.00 = 10 g.

Para un gas ideal en condiciones normales (0 °C, 1 atm), un mol ocupa 22.4 L, de modo que el mol conecta con masa, partículas y volumen.

Error típico

Usar la masa molar del elemento cuando la sustancia es diatómica. El oxígeno gaseoso es O₂ y su masa molar es 32.00 g/mol, no 16.00; al calcular moles de O₂ a partir de 16 g el resultado es 0.5 mol, no 1 mol.