Número atómico, número de masa e isótopos

Contar partículas y promediar

Z es el número de protones y define al elemento; A es la suma de protones y neutrones. En la notación ^A_ZX, el isótopo ⁶⁵₂₉Cu tiene 29 protones y 65 − 29 = 36 neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones.

La masa atómica de la tabla es el promedio ponderado por abundancia. Ejemplo resuelto con cobre: ⁶³Cu (62.93 u, 69.15 %) y ⁶⁵Cu (64.93 u, 30.85 %). Masa promedio = 0.6915 × 62.93 + 0.3085 × 64.93 = 43.52 + 20.03 = 63.55 u. El resultado queda más cerca de 63, el isótopo más abundante.

Los isótopos tienen propiedades químicas casi idénticas, pero difieren en masa y, en algunos casos, en estabilidad nuclear: el carbono-14 es radiactivo y el carbono-12, estable.

Error típico

Promediar los dos números de masa sin ponderar. El promedio simple (63 + 65) / 2 = 64 es incorrecto; hay que considerar que el isótopo más ligero es más abundante.