Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH
- Lectura
Escala logarítmica
El pH mide la acidez de una disolución: pH = −log[H+]. A 25 °C, un pH menor que 7 es ácido, igual a 7 es neutro y mayor que 7 es básico. El agua pura tiene pH 7.
Valores aproximados: jugo gástrico, 1 a 2; limón, 2; vinagre, 2.5 a 3; café, 5; leche, 6.5; sangre, 7.4; bicarbonato de sodio disuelto, 8 a 9; amoniaco doméstico, 11 a 12.
Como la escala es logarítmica, un cambio de una unidad equivale a un factor de 10. Ejemplo: una disolución de pH 3 tiene [H+] = 10−3 M, y una de pH 5, 10−5 M; la primera es 100 veces más ácida.
Error típico
Creer que bajar el pH de 4 a 3 vuelve la disolución solo un poco más ácida: la vuelve diez veces más ácida. Y creer que el pH no puede ser menor que 0 o mayor que 14: son los extremos habituales, no un límite absoluto.
Química · UNAM · Área III
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