Propiedades químicas: tipo de enlace, capacidad (poder) disolvente del agua
- Lectura
El disolvente universal, con límites
El agua presenta enlaces covalentes polares y una molécula polar, y de ahí viene su capacidad de disolver. Cuando una sal como el NaCl cae en agua, los extremos negativos de las moléculas (oxígeno) rodean a los iones Na+ y los positivos (hidrógeno) rodean a los iones Cl−. Esta hidratación separa los iones de la red cristalina.
También disuelve sustancias covalentes polares, como el etanol y la glucosa, porque forman puentes de hidrógeno con ella. «Semejante disuelve semejante»: no disuelve bien los aceites ni la gasolina, que son no polares.
El agua participa además en reacciones químicas: se combina con óxidos para formar bases y ácidos y es reactivo en la hidrólisis.
Error típico
Pensar que el agua disuelve todo. La arena, la grasa o el plástico no se disuelven; el llamado «disolvente universal» es una expresión aproximada.
Química · UNAM · Área III
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