Clasificación por su conductividad: fuertes y débiles
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Ionización completa o parcial
Una disolución conduce la electricidad en proporción al número de iones libres. Los electrolitos fuertes se ionizan casi por completo y conducen bien; los débiles solo se ionizan en parte y conducen poco.
Ácidos fuertes comunes: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4 y HClO4. Ácidos débiles: CH3COOH (acético), H2CO3 y HF. Bases fuertes: NaOH, KOH y Ca(OH)2; base débil típica: NH3 (amoniaco).
Ejemplo: dos disoluciones con la misma concentración, de HCl y de ácido acético, encienden un foco con intensidad distinta; el del HCl brilla más porque hay más iones.
Error típico
Asociar fuerza con peligro o con concentración. Un ácido débil puede estar muy concentrado y uno fuerte muy diluido; la fuerza describe qué fracción de moléculas se ioniza, no cuánto soluto hay.
Química · UNAM · Área III
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