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Tabla periódica interactiva para el examen

Toca un elemento para ver sus datos y su configuración. Cambia el color para ver familias, bloques o las tendencias periódicas, que es lo que más se pregunta.

Colorea la tabla por

Aumenta en el periodo →

Aumenta en el grupo

OxígenoElectronegatividad3.44

0.70 · menorescala de Paulingmayor · 3.98

Sin dato

Electronegatividad. Aumenta hacia la derecha y hacia arriba: el núcleo atrae más los electrones de enlace cuando tiene más protones en el mismo nivel (más carga nuclear efectiva) y cuando el átomo es pequeño.

Oxígeno

Z = 8 · masa 15.999 u

No metal

Configuración electrónica[He] 2s² 2p⁴Mírala paso a paso en el diagrama de Moeller

Grupo: 16 (VIA)Anfígenos o calcógenos (familia del oxígeno)
Periodo: 2
Bloque: p
Estado a 25 °C: Gas
Electronegatividad: 3.44
Radio atómico: 66 pm
Energía de ionización: 1314 kJ/mol
Afinidad electrónica: 141 kJ/mol

Para el examen: Es el segundo elemento más electronegativo (3.44) y el más abundante de la corteza terrestre.

Ir a otro elemento

Propiedades periódicas

Las tendencias, en una línea cada una

La regla rápida: todo aumenta hacia el flúor (arriba a la derecha), menos el radio y el carácter metálico, que aumentan hacia el francio (abajo a la izquierda).

Radio atómico
Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
Bajando en un grupo, cada periodo agrega una capa de electrones. Avanzando en un periodo, se suman protones con el mismo número de capas: la carga nuclear efectiva crece y jala la nube de electrones hacia el núcleo.
Na 166 pm > Cl 102 pm (mismo periodo) · Li 128 < Na 166 < K 203 pm (mismo grupo)
Verla en la tabla
Energía de ionización
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Es la energía para arrancar el electrón más externo. Cuesta más cuando ese electrón está cerca del núcleo (átomo pequeño) y muy atraído (más carga nuclear efectiva). Por eso los gases nobles tienen la más alta de su periodo.
He 2372 kJ/mol (la mayor) · Na 496 · Cs 376 kJ/mol
Verla en la tabla
Electronegatividad
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Es qué tanto jala un átomo los electrones de un enlace. Un átomo pequeño con mucha carga nuclear efectiva los atrae más. Los gases nobles casi no forman enlaces y muchas tablas no les dan valor.
F 3.98 (la mayor) · O 3.44 · Cl 3.16 · Na 0.93 · Cs 0.79
Verla en la tabla
Afinidad electrónica
En general, aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Es la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón. Tiene excepciones: el cloro libera más que el flúor (el flúor es tan pequeño que sus electrones se estorban), y los grupos 2 y 18 no forman aniones estables.
Cl 349 kJ/mol > F 328 kJ/mol
Verla en la tabla
Carácter metálico
Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda (al revés que la electronegatividad).
Un metal pierde electrones con facilidad; eso pasa en los átomos grandes y con baja energía de ionización. Los más metálicos son el cesio y el francio; los no metales están arriba a la derecha.
Cs es más metálico que Na; Na, más que Al.

Carga nuclear efectiva es la atracción neta que siente un electrón externo: la de todos los protones, menos lo que lo «tapan» los electrones de las capas de adentro. En un periodo aumenta (más protones, mismas capas); en un grupo casi no cambia, pero los electrones quedan cada vez más lejos.

Cómo se hace

Cómo leer la tabla periódica

Con cinco ideas encuentras casi cualquier respuesta del examen.

Cada casilla: número atómico, símbolo y masa
El número atómico (Z) es el número de protones y, en el átomo neutro, de electrones. La tabla está ordenada por Z, no por masa.
Las filas son periodos
Hay 7. El número de periodo es el nivel de energía más alto que ocupan los electrones: el azufre está en el periodo 3 porque su último nivel es n = 3.
Las columnas son grupos o familias
Hay 18. Los elementos de un grupo tienen los mismos electrones de valencia y por eso se parecen químicamente. En los grupos 1, 2 y 13 a 18, el grupo dice cuántos tienen (en el 13 a 18, réstale 10).
Los bloques dicen qué subnivel se llena
s a la izquierda (grupos 1 y 2), p a la derecha (13 a 18), d en medio (metales de transición) y f abajo (lantánidos y actínidos).
Metales a la izquierda, no metales a la derecha
La «escalera» que baja del boro al telurio separa metales y no metales; los metaloides están pegados a ella. El hidrógeno es no metal aunque esté arriba del litio.

Ejemplo resuelto · ubica el azufre

El azufre tiene Z = 16. ¿En qué grupo y periodo está, y qué ion forma?

Configuración: [Ne] 3s² 3p⁴.
Nivel más alto: n = 3 → periodo 3.
Electrones de valencia: 6 (3s² 3p⁴) → bloque p, grupo 16 (VIA en la numeración antigua), anfígenos o calcógenos (familia del oxígeno).
Le faltan 2 para el octeto: gana 2 electrones y forma el ion S²⁻.

Es un no metal sólido a 25 °C, con electronegatividad 2.58: más que el fósforo (2.19), que está a su izquierda, y menos que el oxígeno (3.44), que está arriba.

Familias

Las familias que más se preguntan

Si sabes el grupo, sabes los electrones de valencia y el ion que forma.

Metales alcalinosGrupo 1 (IA) · Li, Na, K, Rb, Cs, FrUn electrón de valencia (ns¹) que pierden muy fácil: forman iones +1 y reaccionan con el agua. El hidrógeno está en el grupo 1, pero no es metal alcalino.
Metales alcalinotérreosGrupo 2 (IIA) · Be, Mg, Ca, Sr, Ba, RaDos electrones de valencia (ns²): forman iones +2. El calcio y el magnesio son los que más salen.
HalógenosGrupo 17 (VIIA) · F, Cl, Br, ISiete electrones de valencia (ns² np⁵): ganan uno y forman iones −1. Son moléculas diatómicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) y muy reactivos.
Gases noblesGrupo 18 (VIIIA) · He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnCapa de valencia llena (ns² np⁶; el helio, 1s²): casi no reaccionan. Son los que tienen la energía de ionización más alta de su periodo.
Metales de transiciónGrupos 3 a 12 · Fe, Cu, Zn, Ag, Au…Llenan orbitales d (bloque d). Conducen bien la electricidad y el calor y suelen tener varios números de oxidación (Fe²⁺ y Fe³⁺).
MetaloidesLa «escalera» · B, Si, Ge, As, Sb, TePropiedades intermedias entre metales y no metales. El silicio y el germanio son semiconductores.

Nombre de cada grupo representativo
Grupo	Nombre	e⁻ de valencia
1 (IA)	Metales alcalinos	1
2 (IIA)	Metales alcalinotérreos	2
13 (IIIA)	Térreos (familia del boro)	3
14 (IVA)	Carbonoides (familia del carbono)	4
15 (VA)	Nitrogenoides (familia del nitrógeno)	5
16 (VIA)	Anfígenos o calcógenos (familia del oxígeno)	6
17 (VIIA)	Halógenos	7
18 (VIIIA)	Gases nobles	8 (He: 2)

Errores comunes

Lo que más se confunde

Las trampas típicas de las preguntas de tabla periódica.

Pensar que el radio crece hacia la derecha «porque hay más electrones»Pasa lo contrario: en el periodo 3, el sodio mide 166 pm y el cloro 102 pm. Los electrones se agregan en la misma capa y los protones extra los jalan más.
Confundir grupo con periodoGrupo = columna (de arriba abajo, del 1 al 18). Periodo = fila (de izquierda a derecha, del 1 al 7).
Poner al hidrógeno con los metales alcalinosVa en el grupo 1 porque tiene un electrón (1s¹), pero es un gas y un no metal.
Creer que el helio tiene 8 electrones de valenciaTiene 2 (1s²). Va en el grupo 18 porque su capa está llena, como la de los demás gases nobles.
Decir que el flúor tiene la mayor afinidad electrónicaTiene la mayor electronegatividad (3.98), pero la mayor afinidad electrónica es la del cloro: 349 contra 328 kJ/mol.

Practica

Ejercicios tipo examen

Tendencias, familias, grupos y bloques. Las respuestas salen de los datos de la tabla y cada una trae su explicación.

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¿Ya dominas la tabla? Practica la configuración electrónica o calcula masas molares y tipos de enlace.

Datos

Los 118 elementos en una tabla

Los mismos datos de la tabla interactiva, en texto. Ábrela para buscar con Ctrl + F o para leerla con lector de pantalla.

Ver los datos de los 118 elementos

Z	Elemento	Grupo	Periodo	Familia	Masa	EN	Radio (pm)	EI (kJ/mol)	AE (kJ/mol)	Estado
1	H Hidrógeno	1	1	No metales	1.0080	2.20	31	1312	73	Gas
2	He Helio	18	1	Gases nobles	4.0026	—	28	2372	< 0	Gas
3	Li Litio	1	2	Metales alcalinos	6.94	0.98	128	520	60	Sólido
4	Be Berilio	2	2	Alcalinotérreos	9.0122	1.57	96	900	< 0	Sólido
5	B Boro	13	2	Metaloides	10.81	2.04	84	801	27	Sólido
6	C Carbono	14	2	No metales	12.011	2.55	76	1086	122	Sólido
7	N Nitrógeno	15	2	No metales	14.007	3.04	71	1402	< 0	Gas
8	O Oxígeno	16	2	No metales	15.999	3.44	66	1314	141	Gas
9	F Flúor	17	2	Halógenos	18.998	3.98	57	1681	328	Gas
10	Ne Neón	18	2	Gases nobles	20.180	—	58	2081	< 0	Gas
11	Na Sodio	1	3	Metales alcalinos	22.990	0.93	166	496	53	Sólido
12	Mg Magnesio	2	3	Alcalinotérreos	24.305	1.31	141	738	< 0	Sólido
13	Al Aluminio	13	3	Otros metales	26.982	1.61	121	578	42	Sólido
14	Si Silicio	14	3	Metaloides	28.085	1.90	111	787	134	Sólido
15	P Fósforo	15	3	No metales	30.974	2.19	107	1012	72	Sólido
16	S Azufre	16	3	No metales	32.06	2.58	105	1000	200	Sólido
17	Cl Cloro	17	3	Halógenos	35.45	3.16	102	1251	349	Gas
18	Ar Argón	18	3	Gases nobles	39.95	—	106	1521	< 0	Gas
19	K Potasio	1	4	Metales alcalinos	39.098	0.82	203	419	48	Sólido
20	Ca Calcio	2	4	Alcalinotérreos	40.078	1.00	176	590	2	Sólido
21	Sc Escandio	3	4	Metales de transición	44.956	1.36	170	633	17	Sólido
22	Ti Titanio	4	4	Metales de transición	47.867	1.54	160	659	7	Sólido
23	V Vanadio	5	4	Metales de transición	50.942	1.63	153	651	51	Sólido
24	Cr Cromo	6	4	Metales de transición	51.996	1.66	139	653	65	Sólido
25	Mn Manganeso	7	4	Metales de transición	54.938	1.55	139	717	< 0	Sólido
26	Fe Hierro	8	4	Metales de transición	55.845	1.83	132	762	15	Sólido
27	Co Cobalto	9	4	Metales de transición	58.933	1.88	126	760	64	Sólido
28	Ni Níquel	10	4	Metales de transición	58.693	1.91	124	737	112	Sólido
29	Cu Cobre	11	4	Metales de transición	63.546	1.90	132	745	119	Sólido
30	Zn Zinc	12	4	Metales de transición	65.38	1.65	122	906	< 0	Sólido
31	Ga Galio	13	4	Otros metales	69.723	1.81	122	579	29	Sólido
32	Ge Germanio	14	4	Metaloides	72.630	2.01	120	762	119	Sólido
33	As Arsénico	15	4	Metaloides	74.922	2.18	119	944	78	Sólido
34	Se Selenio	16	4	No metales	78.971	2.55	120	941	195	Sólido
35	Br Bromo	17	4	Halógenos	79.904	2.96	120	1140	325	Líquido
36	Kr Kriptón	18	4	Gases nobles	83.798	3.00	116	1351	< 0	Gas
37	Rb Rubidio	1	5	Metales alcalinos	85.468	0.82	220	403	47	Sólido
38	Sr Estroncio	2	5	Alcalinotérreos	87.62	0.95	195	549	5	Sólido
39	Y Itrio	3	5	Metales de transición	88.906	1.22	190	600	30	Sólido
40	Zr Circonio	4	5	Metales de transición	91.222	1.33	175	640	42	Sólido
41	Nb Niobio	5	5	Metales de transición	92.906	1.60	164	652	88	Sólido
42	Mo Molibdeno	6	5	Metales de transición	95.95	2.16	154	684	72	Sólido
43	Tc Tecnecio	7	5	Metales de transición	97	1.90	147	687	—	Sólido
44	Ru Rutenio	8	5	Metales de transición	101.07	2.20	146	710	101	Sólido
45	Rh Rodio	9	5	Metales de transición	102.91	2.28	142	720	110	Sólido
46	Pd Paladio	10	5	Metales de transición	106.42	2.20	139	804	54	Sólido
47	Ag Plata	11	5	Metales de transición	107.87	1.93	145	731	126	Sólido
48	Cd Cadmio	12	5	Metales de transición	112.41	1.69	144	868	< 0	Sólido
49	In Indio	13	5	Otros metales	114.82	1.78	142	558	37	Sólido
50	Sn Estaño	14	5	Otros metales	118.71	1.96	139	709	107	Sólido
51	Sb Antimonio	15	5	Metaloides	121.76	2.05	139	831	101	Sólido
52	Te Telurio	16	5	Metaloides	127.60	2.10	138	869	190	Sólido
53	I Yodo	17	5	Halógenos	126.90	2.66	139	1008	295	Sólido
54	Xe Xenón	18	5	Gases nobles	131.29	2.60	140	1170	< 0	Gas
55	Cs Cesio	1	6	Metales alcalinos	132.91	0.79	244	376	46	Sólido
56	Ba Bario	2	6	Alcalinotérreos	137.33	0.89	215	503	14	Sólido
57	La Lantano	—	6	Lantánidos	138.91	1.10	207	538	—	Sólido
58	Ce Cerio	—	6	Lantánidos	140.12	1.12	204	534	—	Sólido
59	Pr Praseodimio	—	6	Lantánidos	140.91	1.13	203	528	—	Sólido
60	Nd Neodimio	—	6	Lantánidos	144.24	1.14	201	533	—	Sólido
61	Pm Prometio	—	6	Lantánidos	145	—	199	539	—	Sólido
62	Sm Samario	—	6	Lantánidos	150.36	1.17	198	545	—	Sólido
63	Eu Europio	—	6	Lantánidos	151.96	—	198	547	—	Sólido
64	Gd Gadolinio	—	6	Lantánidos	157.25	1.20	196	593	—	Sólido
65	Tb Terbio	—	6	Lantánidos	158.93	—	194	566	—	Sólido
66	Dy Disprosio	—	6	Lantánidos	162.50	1.22	192	573	—	Sólido
67	Ho Holmio	—	6	Lantánidos	164.93	1.23	192	581	—	Sólido
68	Er Erbio	—	6	Lantánidos	167.26	1.24	189	589	—	Sólido
69	Tm Tulio	—	6	Lantánidos	168.93	1.25	190	597	—	Sólido
70	Yb Iterbio	—	6	Lantánidos	173.05	—	187	603	—	Sólido
71	Lu Lutecio	—	6	Lantánidos	174.97	1.27	187	524	—	Sólido
72	Hf Hafnio	4	6	Metales de transición	178.49	1.30	175	659	17	Sólido
73	Ta Tantalio	5	6	Metales de transición	180.95	1.50	170	728	32	Sólido
74	W Wolframio	6	6	Metales de transición	183.84	2.36	162	759	79	Sólido
75	Re Renio	7	6	Metales de transición	186.21	1.90	151	756	6	Sólido
76	Os Osmio	8	6	Metales de transición	190.23	2.20	144	814	104	Sólido
77	Ir Iridio	9	6	Metales de transición	192.22	2.20	141	865	151	Sólido
78	Pt Platino	10	6	Metales de transición	195.08	2.28	136	864	205	Sólido
79	Au Oro	11	6	Metales de transición	196.97	2.54	136	890	223	Sólido
80	Hg Mercurio	12	6	Metales de transición	200.59	2.00	132	1007	< 0	Líquido
81	Tl Talio	13	6	Otros metales	204.38	1.62	145	589	31	Sólido
82	Pb Plomo	14	6	Otros metales	207.2	2.33	146	716	34	Sólido
83	Bi Bismuto	15	6	Otros metales	208.98	2.02	148	703	91	Sólido
84	Po Polonio	16	6	Metaloides	209	2.00	140	812	—	Sólido
85	At Astato	17	6	Halógenos	210	2.20	150	899	233	Sin determinar
86	Rn Radón	18	6	Gases nobles	222	—	150	1037	< 0	Gas
87	Fr Francio	1	7	Metales alcalinos	223	0.70	260	393	—	Sin determinar
88	Ra Radio	2	7	Alcalinotérreos	226	0.90	221	509	—	Sólido
89	Ac Actinio	—	7	Actínidos	227	1.10	215	519	—	Sólido
90	Th Torio	—	7	Actínidos	232.04	1.30	206	609	—	Sólido
91	Pa Protactinio	—	7	Actínidos	231.04	1.50	200	568	—	Sólido
92	U Uranio	—	7	Actínidos	238.03	1.38	196	598	—	Sólido
93	Np Neptunio	—	7	Actínidos	237	1.36	190	605	—	Sólido
94	Pu Plutonio	—	7	Actínidos	244	1.28	187	581	—	Sólido
95	Am Americio	—	7	Actínidos	243	1.30	180	576	—	Sólido
96	Cm Curio	—	7	Actínidos	247	1.30	169	578	—	Sólido
97	Bk Berkelio	—	7	Actínidos	247	1.30	—	598	—	Sólido
98	Cf Californio	—	7	Actínidos	251	1.30	—	606	—	Sólido
99	Es Einstenio	—	7	Actínidos	252	1.30	—	614	—	Sólido
100	Fm Fermio	—	7	Actínidos	257	1.30	—	627	—	Sin determinar
101	Md Mendelevio	—	7	Actínidos	258	1.30	—	635	—	Sin determinar
102	No Nobelio	—	7	Actínidos	259	1.30	—	639	—	Sin determinar
103	Lr Laurencio	—	7	Actínidos	266	1.30	—	479	—	Sin determinar
104	Rf Rutherfordio	4	7	Metales de transición	267	—	—	—	—	Sin determinar
105	Db Dubnio	5	7	Metales de transición	268	—	—	—	—	Sin determinar
106	Sg Seaborgio	6	7	Metales de transición	269	—	—	—	—	Sin determinar
107	Bh Bohrio	7	7	Metales de transición	270	—	—	—	—	Sin determinar
108	Hs Hasio	8	7	Metales de transición	269	—	—	—	—	Sin determinar
109	Mt Meitnerio	9	7	Metales de transición	277	—	—	—	—	Sin determinar
110	Ds Darmstatio	10	7	Metales de transición	282	—	—	—	—	Sin determinar
111	Rg Roentgenio	11	7	Metales de transición	282	—	—	—	—	Sin determinar
112	Cn Copernicio	12	7	Metales de transición	286	—	—	—	—	Sin determinar
113	Nh Nihonio	13	7	Otros metales	286	—	—	—	—	Sin determinar
114	Fl Flerovio	14	7	Otros metales	290	—	—	—	—	Sin determinar
115	Mc Moscovio	15	7	Otros metales	290	—	—	—	—	Sin determinar
116	Lv Livermorio	16	7	Otros metales	293	—	—	—	—	Sin determinar
117	Ts Teneso	17	7	Halógenos	294	—	—	—	—	Sin determinar
118	Og Oganesón	18	7	Gases nobles	295	—	—	—	—	Sin determinar

Fuentes, consultadas en octubre de 2026: energía de ionización de la base de datos atómica del NIST (convertida de eV a kJ/mol); radio covalente de Cordero et al. (2008); afinidad electrónica medida, de la recopilación de valores experimentales; electronegatividad (escala de Pauling), estado y familia de la tabla periódica de PubChem; masas atómicas de la IUPAC (CIAAW 2024). Para los elementos radiactivos sin masa estándar se da el número de masa de su isótopo más estable. Radio atómico: radio covalente (Mn, Fe y Co de bajo espín; C con hibridación sp³). Los lantánidos y actínidos van en filas aparte, como en la tabla de la IUPAC; algunas tablas ponen al La y al Ac en el grupo 3.

Preguntas frecuentes

Dudas comunes

¿Para qué sirve tabla periódica?

Familias, periodos, metales y no metales, y las tendencias periódicas en un mapa de color que se entiende de un vistazo.

¿Cómo la uso?

Mueve los controles y mira cómo cambia la figura: ver el efecto de cada dato ayuda a entender el concepto y no solo a memorizarlo.

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