Tarjetas de repaso de Química para el examen
77 tarjetas del temario UNAM y UAM. Las que fallas vuelven a salir.
Todas las tarjetas
Las mismas del mazo, ordenadas por tema. Intenta responder antes de abrir cada una.
Materia y átomo
¿Qué diferencia hay entre un elemento y un compuesto?
Un elemento tiene un solo tipo de átomo (O₂, Fe); un compuesto une dos o más elementos en proporción fija (H₂O).
Un compuesto solo se separa en sus elementos por medios químicos.
¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una heterogénea?
En la homogénea no se distinguen sus componentes (aire, agua con sal); en la heterogénea sí (agua con aceite).
¿Qué indica el número atómico (Z)?
El número de protones en el núcleo.
En un átomo neutro es también el número de electrones.
¿Qué indica el número de masa (A)?
La suma de protones y neutrones del núcleo.
¿Cuántos neutrones tiene un átomo de sodio-23 (Z = 11)?
12.
Neutrones = A − Z = 23 − 11.
¿Qué son los isótopos?
Átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones.
Tienen el mismo Z y distinta masa, como el carbono-12 y el carbono-14.
¿Cómo era el modelo atómico de Dalton?
Átomos como esferas sólidas e indivisibles, iguales entre sí en un mismo elemento.
¿Cómo era el modelo atómico de Thomson?
Una esfera de carga positiva con electrones incrustados, como un budín con pasas.
Thomson descubrió el electrón en 1897.
¿Cuántos electrones caben como máximo en un orbital?
Dos, con espín opuesto.
Es el principio de exclusión de Pauli.
¿Cuál es la configuración electrónica del oxígeno (Z = 8)?
1s² 2s² 2p⁴
Tiene 6 electrones de valencia (2s² 2p⁴).
Tabla periódica
¿Con qué criterio se ordena la tabla periódica actual?
Por número atómico creciente.
Las filas son periodos y las columnas, grupos.
¿Qué comparten los elementos de un mismo grupo?
El mismo número de electrones de valencia; por eso tienen propiedades químicas parecidas.
¿Cómo varía la electronegatividad en la tabla periódica?
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
El flúor es el elemento más electronegativo.
¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye de izquierda a derecha en un periodo.
¿Qué es la energía de ionización?
La energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo en estado gaseoso.
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha, como la electronegatividad.
¿Qué es la afinidad electrónica?
El cambio de energía cuando un átomo en estado gaseoso gana un electrón.
Los halógenos son los que más energía liberan al ganarlo.
¿Qué dice la regla del octeto?
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta tener ocho en su capa de valencia, como un gas noble.
El hidrógeno es la excepción: se completa con dos.
¿Qué son los metales alcalinos?
Los elementos del grupo 1, sin el hidrógeno (litio, sodio, potasio…).
Tienen un electrón de valencia y son muy reactivos.
¿Por qué los gases nobles casi no reaccionan?
Porque tienen su capa de valencia completa.
Están en el grupo 18: helio, neón, argón…
¿Qué son los metaloides? Da dos ejemplos.
Elementos con propiedades intermedias entre metales y no metales; por ejemplo, el silicio y el boro.
Otros: germanio, arsénico, antimonio y telurio. Muchos son semiconductores.
Enlaces
¿Cuándo se forma un enlace iónico?
Cuando un átomo cede electrones a otro, casi siempre entre un metal y un no metal con gran diferencia de electronegatividad.
Regla de los libros: diferencia mayor que 1.7. Ejemplo: NaCl.
¿Qué es un enlace covalente?
El que se forma cuando dos átomos comparten electrones, casi siempre entre no metales.
¿Qué diferencia hay entre un enlace covalente polar y uno no polar?
En el no polar los electrones se comparten por igual (H₂, Cl₂); en el polar se comparten de forma desigual (H₂O, HCl).
Regla de los libros: no polar si la diferencia de electronegatividad es menor que 0.4; polar, entre 0.4 y 1.7.
¿Cómo es el enlace metálico?
Cationes rodeados por un “mar” de electrones que se mueven libremente.
Explica que los metales conduzcan la electricidad y sean maleables.
¿Qué propiedades tienen los compuestos iónicos?
Son sólidos cristalinos con puntos de fusión altos y conducen la electricidad disueltos o fundidos.
¿Qué es un puente de hidrógeno?
La atracción entre un hidrógeno unido a F, O o N y un átomo muy electronegativo de otra molécula.
Explica por qué el agua hierve a una temperatura tan alta para una molécula tan pequeña.
¿Qué forma tiene la molécula de agua?
Angular, con un ángulo de unos 104.5°.
Por esa forma sus cargas no se cancelan y la molécula es polar.
Compuestos
¿Qué es un óxido básico?
La unión de un metal con oxígeno, como CaO o Na₂O.
Con agua forma un hidróxido (una base).
¿Qué es un óxido ácido (anhídrido)?
La unión de un no metal con oxígeno, como CO₂ o SO₃.
Con agua forma un oxiácido.
¿Qué se forma cuando reacciona un ácido con una base?
Una sal y agua.
Es una reacción de neutralización: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
¿Qué es un hidrácido?
Un ácido formado por hidrógeno y un no metal, sin oxígeno.
Ejemplos: HCl (ácido clorhídrico) y H₂S (ácido sulfhídrico).
¿Cuál es la fórmula del ácido sulfúrico?
H₂SO₄
¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico?
HNO₃
¿Cómo se llama el compuesto NaOH?
Hidróxido de sodio.
También se conoce como sosa cáustica.
¿Cómo se llama el compuesto CaCO₃?
Carbonato de calcio.
Es el principal componente de la piedra caliza y del cascarón de huevo.
Mol
¿Cuántas partículas hay en un mol?
6.022 × 10²³ (el número de Avogadro).
¿Cuál es la masa molar del agua (H₂O)?
18 g/mol.
2 × 1 (hidrógeno) + 16 (oxígeno).
¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO₂)?
44 g/mol.
12 (carbono) + 2 × 16 (oxígeno).
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua?
2 mol.
36 g ÷ 18 g/mol.
¿Qué volumen ocupa un mol de gas ideal a 0 °C y 1 atm?
22.4 litros.
¿Qué dice la ley de la conservación de la masa?
En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
La formuló Lavoisier. Por eso las ecuaciones se balancean.
Agua, ácidos y bases
¿Por qué el agua es una molécula polar?
Porque el oxígeno atrae más a los electrones que el hidrógeno y la molécula es angular, así que sus cargas parciales no se cancelan.
¿Por qué se dice que el agua es el “disolvente universal”?
Porque, por su polaridad, disuelve más sustancias que cualquier otro líquido, sobre todo iónicas y polares.
¿Qué diferencia hay entre soluto y disolvente?
El soluto es lo que se disuelve (en menor cantidad); el disolvente es donde se disuelve (en mayor cantidad).
¿Cuál es la capacidad calorífica específica del agua líquida?
1 cal/(g·°C), unos 4.18 J/(g·°C).
Es muy alta: por eso el agua regula la temperatura del clima y del cuerpo.
¿Qué es un ácido y qué es una base según Arrhenius?
Un ácido libera iones H⁺ en agua; una base libera iones OH⁻.
¿Qué es un ácido y qué es una base según Brønsted-Lowry?
El ácido dona protones (H⁺); la base los acepta.
¿Qué es un ácido y qué es una base según Lewis?
El ácido acepta un par de electrones; la base lo dona.
¿Qué pH tiene una disolución neutra a 25 °C?
7.
Menor que 7 es ácida; mayor que 7, básica.
¿Cuál es el pH de una disolución con [H⁺] = 1 × 10⁻³ M?
3.
pH = −log[H⁺] = −log(10⁻³) = 3.
¿Qué diferencia hay entre un ácido fuerte y uno débil?
El fuerte se disocia por completo en agua (HCl); el débil solo en parte (ácido acético).
Por eso el ácido fuerte conduce mejor la electricidad.
¿Qué color toma la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?
Es incolora en medio ácido y se pone rosa (fucsia) en medio básico.
Reacciones y energía
¿Qué produce la combustión completa de un hidrocarburo?
Dióxido de carbono y agua, además de energía.
Si falta oxígeno, la combustión es incompleta y se forma monóxido de carbono.
¿Qué es oxidarse y qué es reducirse?
Oxidarse es perder electrones (sube el número de oxidación); reducirse es ganarlos (baja).
¿Qué es el agente oxidante en una reacción redox?
La sustancia que gana electrones: se reduce y hace que la otra se oxide.
¿Qué es una reacción endotérmica?
La que absorbe calor del entorno; su ΔH es positivo.
¿Qué es una reacción exotérmica?
La que libera calor; su ΔH es negativo.
Ejemplo: cualquier combustión.
¿Cuándo es espontánea una reacción según la energía libre de Gibbs?
Cuando ΔG es negativo.
ΔG = ΔH − TΔS.
¿Qué dice el principio de Le Chatelier?
Si se altera un sistema en equilibrio, este se desplaza en el sentido que contrarresta el cambio.
¿Qué factores aumentan la velocidad de una reacción?
Más temperatura, más concentración, más superficie de contacto y un catalizador.
Aire
¿Cuál es la composición aproximada del aire seco?
78 % nitrógeno, 21 % oxígeno y 1 % argón y otros gases.
El dióxido de carbono es apenas un 0.04 %.
¿Qué causa la lluvia ácida?
Los óxidos de azufre y de nitrógeno, que reaccionan con el agua de la atmósfera y forman ácido sulfúrico y ácido nítrico.
¿Qué es la inversión térmica?
Una capa de aire caliente queda encima del aire frío del suelo y atrapa los contaminantes.
Es común en las mañanas de invierno en el Valle de México.
¿Por qué es tan peligroso el monóxido de carbono (CO)?
Porque se une a la hemoglobina mejor que el oxígeno e impide que la sangre lo transporte.
Se forma en combustiones incompletas, como la de un motor o un calentador.
¿El ozono a nivel del suelo es un contaminante primario o secundario?
Secundario: se forma cuando los óxidos de nitrógeno y los hidrocarburos reaccionan con la luz del sol.
En la estratosfera, en cambio, el ozono nos protege de la radiación ultravioleta.
Química del carbono
¿Por qué el carbono forma tantos compuestos?
Porque tiene cuatro electrones de valencia y forma enlaces covalentes estables consigo mismo: cadenas, ramificaciones y anillos.
Por eso su geometría básica es tetraédrica (109.5°).
¿Qué diferencia hay entre alcanos, alquenos y alquinos?
Los alcanos solo tienen enlaces sencillos (-ano), los alquenos al menos un doble (-eno) y los alquinos al menos un triple (-ino).
¿Cuál es la fórmula general de los alcanos?
CₙH₂ₙ₊₂
Ejemplo: con n = 3, propano, C₃H₈.
¿Qué grupo funcional tienen los alcoholes?
El hidroxilo, –OH.
Su nombre termina en -ol, como etanol.
¿Qué grupo funcional tienen los ácidos carboxílicos?
El carboxilo, –COOH.
Ejemplo: el ácido acético del vinagre.
¿Qué diferencia hay entre un aldehído y una cetona?
Los dos tienen un carbonilo (C=O): en el aldehído está en un extremo de la cadena (-al) y en la cetona, en un carbono intermedio (-ona).
¿Qué se forma al reaccionar un ácido carboxílico con un alcohol?
Un éster y agua.
Es una reacción de condensación (esterificación). Los ésteres dan olor a muchas frutas.
¿Qué son los isómeros estructurales?
Compuestos con la misma fórmula molecular y distinta estructura.
Ejemplo: butano y metilpropano, los dos C₄H₁₀.
¿Qué polímero se forma por adición de moléculas de etileno?
El polietileno.
El plástico más común: bolsas y botellas.
¿Qué enlace une a los aminoácidos de una proteína?
El enlace peptídico.
Se forma entre el carboxilo de un aminoácido y el amino del siguiente, y libera una molécula de agua.
¿Qué dos grupos funcionales tiene todo aminoácido?
Un grupo amino (–NH₂) y un grupo carboxilo (–COOH).
¿Qué biomolécula es la fuente de energía inmediata y cuál la reserva a largo plazo?
Los carbohidratos dan energía inmediata; los lípidos la almacenan.
Un gramo de grasa aporta unas 9 kcal, más del doble que un gramo de carbohidrato (unas 4).
Cómo repasar con tarjetas
Las tarjetas funcionan por dos razones: te obligan a recordar en vez de releer, y te hacen repasar más lo que más te cuesta.
- Responde antes de voltearDi la respuesta en voz alta o escríbela, y luego voltea. Ese esfuerzo por sacar el dato de tu memoria (recuerdo activo) es lo que lo fija. Leer la respuesta y pensar «ah, sí» no cuenta.
- Califícate con honestidadSi dudaste, es «Más o menos». Las que no te sabes vuelven a salir a las pocas tarjetas y las de «Más o menos», un poco después. Así repasas más lo que más te cuesta: es la repetición espaciada.
- Sesiones cortas, un tema a la vezDiez o quince minutos al día rinden más que dos horas la noche anterior. Elige un tema con los filtros, termina la vuelta y repasa las que fallaste.
- Vuelve mañana y luego mezclaTu avance se guarda en este dispositivo: al regresar, primero salen las que fallaste la vez anterior. Cuando ya domines los temas, usa «Todas» y baraja, para mezclarlos como en el examen.
- Minuto 0. Elige un tema, por ejemplo Materia y átomo (10 tarjetas).
- Minutos 1 a 7. Primera vuelta: responde en voz alta, voltea y califícate.
- Minutos 7 a 9. Toca «Repasar las que fallé» y dales otra vuelta.
- Minuto 10. Anota en tu cuaderno las dos o tres que más te costaron. Mañana empiezas por ellas.
Errores que te hacen perder el tiempo
- Voltear la tarjeta sin intentar responder.
- Marcar «Me la sé» porque la reconoces al leerla: reconocer no es recordar.
- Repasar solo los temas que ya dominas.
- Dejarlo todo para una sesión larga la víspera del examen.
Dudas comunes
¿Para qué sirve tarjetas de química?
Repasa átomo, tabla periódica, enlaces, reacciones y química orgánica en tarjetas.
¿Cómo la uso?
Voltea cada tarjeta, decide si la sabías y repite las que falles. Repasar en sesiones cortas y seguidas fija mejor los conceptos que releer apuntes.
¿Es gratis y necesito registrarme?
Es gratis y no necesitas cuenta: abre la página y úsala desde tu celular o computadora las veces que quieras.
¿Me sirve para el examen de la UNAM, el IPN o la UAM?
Sí. Química aparece en los exámenes de admisión de la UNAM, el IPN, la UAM, el ECOEMS y el EXANI, y esta práctica trabaja los temas que más se repiten. Para ver el temario exacto de tu examen, revisa su página.
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Otras herramientas gratis
- Masa molar y enlacesEscribe una fórmula y obtén su masa molar paso a paso; compara dos elementos y descubre su tipo de enlace.
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