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Calculadora de masa molar y tipo de enlace

Escribe una fórmula y mira su masa molar paso a paso, con la composición porcentual. Abajo, compara dos elementos y descubre qué enlace forman.

Calculadora

Masa molar

Respeta mayúsculas: Co es cobalto; CO, monóxido de carbono. Para un hidrato usa un punto o un asterisco: CuSO4.5H2O.

Masa molar de H₂SO₄

98.07 g/mol

ácido sulfúrico

Masas atómicas

Elemento	Átomos × masa = aporte	%
HHidrógeno	2 × 1.0080 = 2.016	2.06 %
SAzufre	1 × 32.06 = 32.06	32.69 %
OOxígeno	4 × 15.999 = 63.996	65.25 %
Total	98.072 g/mol	100 %

M = 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.07 g/mol (masas atómicas estándar de la IUPAC).

Enlace químico

¿Iónico o covalente? Compara electronegatividades

Resta las electronegatividades de los dos elementos (escala de Pauling) y compara la diferencia con los cortes que usan las guías.

Calculadora

Tipo de enlace por electronegatividad

Elemento 1metal alcalino · EN 0.93

Elemento 2halógeno · EN 3.16

Iónico

ΔEN = |0.93 − 3.16| = 2.23

El cloro atrae tanto los electrones que se los quita al sodio: quedan un ion negativo y uno positivo que se atraen.

Diferencia (ΔEN)	Enlace	Ejemplos
0 a 0.4	Covalente no polar	H₂, Cl₂ (0) · CH₄ (0.35)
0.5 a 1.6	Covalente polar	H₂O (1.24) · HCl (0.96) · NH₃ (0.84)
1.7 o más	Iónico	NaCl (2.23) · CaO (2.44) · KF (3.16)
Metal + metal	Metálico	Cu, Fe, latón (Cu–Zn)

Los cortes son una convención. Usamos los del Portal Académico del CCH (UNAM), los más comunes en las guías mexicanas. Otros libros ponen el corte del iónico en 1.8, 1.9 o 2.0: si tu guía usa otro, respétalo en tu examen.
Valores de Pauling revisados (H = 2.20, O = 3.44, Cl = 3.16). Los libros más viejos traen H = 2.1, O = 3.5 y Cl = 3.0, y la diferencia puede cambiar una o dos décimas.
Es una regla aproximada. El HF tiene ΔEN = 1.78 y aun así es covalente polar: entre dos no metales el enlace es covalente.

Cómo se hace

Cómo calcular la masa molar

Cuatro pasos, con cualquier fórmula del examen.

Cuenta los átomos de cada elemento
El subíndice afecta solo al elemento de su izquierda; el de un paréntesis multiplica todo lo de adentro. En Ca(OH)₂ hay 1 Ca, 2 O y 2 H.
Busca la masa atómica de cada uno
Está en la tabla periódica, en g/mol. En el examen casi siempre las redondean: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Cl = 35.5.
Multiplica átomos × masa atómica
Es lo que aporta cada elemento a la molécula.
Suma los aportes
El total es la masa molar, en g/mol. En un hidrato suma también el agua: CuSO₄·5H₂O lleva 5 × 18.02 g/mol de agua.

Ejemplo resuelto · ácido sulfúrico

¿Cuál es la masa molar del H₂SO₄?

Hidrógeno (H): 2 × 1.0080 = 2.016
Azufre (S): 1 × 32.06 = 32.06
Oxígeno (O): 4 × 15.999 = 63.996

M = 2.016 + 32.06 + 63.996 = 98.07 g/mol

Con masas redondeadas (H = 1, S = 32, O = 16): 2 + 32 + 64 = 98 g/mol, que es lo que verás en las opciones del examen. En algunos libros aparece 98.08 porque usan S = 32.065, el valor anterior de la IUPAC.

Composición: el oxígeno es 63.996 ÷ 98.072 × 100 = 65.25 % de la masa.

Para entenderlo

Qué es un mol

Un mol es una cantidad: 6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas o iones), el número de Avogadro. Es como una «docena», pero enorme, porque los átomos son diminutos.

La masa molar es cuánto pesa un mol de una sustancia, en g/mol. Coincide con la masa atómica o molecular: un mol de agua pesa 18.02 g.

Ejemplo: en 49 g de H₂SO₄ hay n = 49 ÷ 98.07 = 0.5 mol, es decir, unas 3.009 × 10²³ moléculas.

Moles a partir de la masa
n = mM
n
cantidad de sustancia (mol)
m
masa (g)
M
masa molar (g/mol)
Número de partículas
N = n · N_A
N_A
número de Avogadro: 6.022 × 10²³ por mol
Composición porcentual
% = átomos × masaM × 100
Los porcentajes de todos los elementos suman 100 %.

Errores comunes

Lo que más se equivoca

Casi siempre es contar mal los átomos.

Olvidar que el paréntesis multiplica todoCa(OH)₂ tiene 2 O y 2 H: 74.09 g/mol. Si solo multiplicas el H te queda 58.09.
Confundir número atómico con masa atómicaEl oxígeno tiene número atómico 8 y masa atómica 16. Para la masa molar se usa la masa.
Dejar fuera el agua del hidratoCuSO₄·5H₂O pesa 249.68 g/mol; sin el agua sería 159.60.
Mezclar coeficiente y subíndiceEn 2H₂O el 2 de adelante son dos moléculas: la masa molar del agua sigue siendo 18.02 g/mol; dos moles pesan 36.03 g.
Ignorar las mayúsculasCo es cobalto y CO es monóxido de carbono; se escribe NaCl, no NaCL. Cada símbolo empieza con mayúscula.

Practica

Ejercicios tipo examen

Masa molar, porcentaje en masa y tipo de enlace, con la explicación de cada respuesta. Usan masas redondeadas, como el examen.

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Datos

Masas atómicas de los elementos más usados

La calculadora conoce los 118 elementos; estos son los que más salen en los problemas.

Elemento	Masa atómica (g/mol)	Redondeada	EN
HHidrógenono metal	1.0080	1	2.20
CCarbonono metal	12.011	12	2.55
NNitrógenono metal	14.007	14	3.04
OOxígenono metal	15.999	16	3.44
FFlúorhalógeno	18.998	19	3.98
NaSodiometal alcalino	22.990	23	0.93
MgMagnesiometal alcalinotérreo	24.305	24	1.31
AlAluminiometal del bloque p	26.982	27	1.61
SiSiliciometaloide	28.085	28	1.90
PFósforono metal	30.974	31	2.19
SAzufreno metal	32.06	32	2.58
ClClorohalógeno	35.45	35.5	3.16
KPotasiometal alcalino	39.098	39	0.82
CaCalciometal alcalinotérreo	40.078	40	1.00
MnManganesometal de transición	54.938	55	1.55
FeHierrometal de transición	55.845	56	1.83
CuCobremetal de transición	63.546	63.5	1.90
ZnZincmetal de transición	65.38	65	1.65
BrBromohalógeno	79.904	80	2.96
AgPlatametal de transición	107.87	108	1.93
IYodohalógeno	126.90	127	2.66
BaBariometal alcalinotérreo	137.33	137	0.89
AuOrometal de transición	196.97	197	2.54
HgMercuriometal de transición	200.59	201	2.00
PbPlomometal del bloque p	207.2	207	2.33

Masas atómicas: valores estándar abreviados de la IUPAC (CIAAW 2024). Electronegatividad (EN): escala de Pauling, de la tabla periódica de PubChem. Consultadas en octubre de 2026.

Preguntas frecuentes

Dudas comunes

¿Para qué sirve masa molar y enlaces?

Escribe una fórmula y obtén su masa molar paso a paso; compara dos elementos y descubre su tipo de enlace.

¿Cómo la uso?

Escribe tus datos en los campos y el resultado se calcula al momento, con el procedimiento a la vista para que entiendas cómo se llega a él.

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¿Me sirve para el examen de la UNAM, el IPN o la UAM?

Sí. Química aparece en los exámenes de admisión de la UNAM, el IPN, la UAM, el ECOEMS y el EXANI, y esta práctica trabaja los temas que más se repiten. Para ver el temario exacto de tu examen, revisa su página.

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